平成27年度 問34

　反応速度定数kと絶対温度Tとの関係は、Arrheniusの式k＝Aexp（-E/RT）で表される。
　50℃における1次反応の反応速度定数k₅₀は0.0425 min^-1、活性化エネルギーが80.1 kJ・mol^-1であった。100℃における1次反応の反応速度定数k₁₀₀は50℃のそれに比べおよそ何倍となるか。
　ただし、Eは活性化エネルギー、R=8.314 J・K^-1・mol^-1、e＝2.72とする。

1. 2倍
2. 5倍
3. 32倍
4. 55倍
5. 99倍

解答解説

正答は4番です。