令和2年度 問35

反応速度定数kと絶対温度Tとの関係Arrheniusの式：
　k=A exp（-E/RT）
で表される。50℃における1次反応の反応速度定数はk₅₀＝0.0425 min^-1である。活性化エネルギーが80.1 kJ・mol^-1であった。100℃における1次反応の反応速度定数k₁₀₀は50℃の反応速度定数k₅₀に比べておよそ何倍となるか。ただし、Eは活性化エネルギー、R＝8.314 J・K^-1・mol^-1、e＝2.72とする。

1. 55倍
2. 32倍
3. 11倍
4. 5倍
5. 2倍

解答解説

正答は1番です。